Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales. Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.
a mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales.
Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Fuente: http://cuadrosinoptico.info/cuadros/cuadro-comparativo-metales-y-no-metales/
martes, 22 de diciembre de 2015
viernes, 4 de diciembre de 2015
Grupos y períodos de la tabla periódica
Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a
derecha son:
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición,
metales nobles y metales mansos
Grupo 13 (IIIA): Térreos
Grupo 14 (IVA): carbonoideos
Grupo 15 (VA): nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): los halógenos
Grupo 18 (Grupo VIII): los gases nobles
Períodos de la tabla periódica
Las filas horizontales de la Tabla Periódica son
llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla
periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades
diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el
mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de
acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de siete períodos:
Período 1: comprende solo dos elementos:
hidrógeno (Z=1) y helio (Z=10), son los dos elementos gaseosos más ligeros que
se encuentran en la naturaleza.
Período 2: consta de ocho elemento; comienza con
el litio (Z=3) y termina con el neón (Z=10). En este período se ubica el
oxígeno y el nitrógeno, gases fundamentales en la composición del aire que
respiramos, y el carbono, materia prima fundamental de los seres vivos.
Período 3: tiene igualmente ocho elementos; se
inicia con el sodio (Z=11) y termina con el argón.
Período 4: comprende un total de 18 elementos,
comienza con el potasio (Z=19) prolongándose hasta el kriptón (Z=36). En este
periodo se encuentran metales como el titanio, el cromo, el hiero, el cobalto,
el níquel, el cobre y el zinc ampliamente utilizados en la industria.
Período 5: también con 18 elementos, comienza
con el rubidio (Z=37) hasta el xenón (Z=54). En esta serie se destaca el yodo
por su valor biológico.
Período 6: con 32 elementos, se inicia con el
cesio (Z= 55) y termina en el radón (Z= 56). Se destaca el oro y el platico
como metales preciosos y el mercurio que es el único metal liquido que existe
en la naturaleza.
Dentro de este período hay un conjunto
particular de 14 elementos, comenzando con el cesio (Z= 58) y terminando con el
lutecio (Z=71) llamados series de los lantánidos. Se ubican generalmente al
final de la tabla en una fila aparte; son metales que se hallan en minerales
raros como la euxenita.
Período 7: se extiende desde el francio (Z= 87)
hasta el elemento 109, unilenio, este periodo incluye como el anterior un
conjunto de 14 elementos, desde el torio (Z= 90) hasta el unilenio (Z= 109),
llamados series de actínidos porque sus propiedades son similares al actinio.
Se ubican al igual que los lantánidos en la parte inferior de la tabla
periódica.
viernes, 27 de noviembre de 2015
Métodos de separación de componentes de una mezcla
Sabemos que la mezcla es la unión física de dos o más substancias (elementos o compuestos) que al hacerlo conservan sus propiedades individuales y que existen mezclas homogéneas y heterogéneas. La composición de las mezclas es variable y sus componentes podrán separarse por medios físicos o mecánicos.
LA DECANTACIÓN. Es un método utilizado para separar un sólido, de grano grueso e insoluble, de un líquido. Consiste en esperar que se sedimente el sólido para poder vaciar el líquido en otro recipiente.
DECANTACIÓN DE LÍQUIDOS. Este método se utiliza para la separación de dos líquidos no miscibles y de diferentes densidades, utilizando un embudo de decantación. Este método es aplicado en la extracción de petróleo en yacimientos marinos la cual separan el petróleo, al ser menos denso, quedando en la parte superior del agua. El petróleo se almacena y el agua es devuelta al mar.
LA FILTRACIÓN. Con este método se puede separar un sólido insoluble de grano relativamente fino de un líquido. En este método es indispensable un medio poroso de filtración que deja pasar el líquido y retiene el sólido. Los filtros más comunes son: papel filtro, redes metálicas, fibra de asbesto, fibra de vidrio, algodón fibras vegetales y tierras especiales.
LA CENTRIFUGACIÓN. Es un método utilizado para separar un sólido insoluble de grano muy fino y de difícil sedimentación de un líquido. Esta operación se lleva a cabo en un aparato llamado centrífuga, en el que aumenta la fuerza gravitación provocando la sedimentación del sólido.El plasma de la sangre puede separarse por este método.
viernes, 20 de noviembre de 2015
viernes, 13 de noviembre de 2015
Los estados de la materia
Fuente: /www.google.com.ec/search?q=los+estados+de+la+materia&rlz=1C1KMZB_
Fuente: https://www.google.com.ec/search?q=los+estados+de+la+materia&rlz=1C1KMZB_enEC568EC622&espv=2&biw
Estado de plasma: En física y química, se denomina plasma (del latín plasma, y este del griego πλάσμα, formación) al cuarto estado de agregación de la materia, un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por eso son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de largo alcance.
Fuente: www.wikipedia.com
sábado, 7 de noviembre de 2015
Historia de la densidad
7/11/2015
Historia de la densidad
Aproximadamente 250 años A.C., a Arquímedes, matemático griego, le dieron como tarea determinar si un artesano defalcaba al Rey deSiracusa al construir una corona que debía ser completa de oro, el rey sospechaba que el artesano podía haber modificado la Aleación, sustituyendo parte del oro por otro metal mas barato, pero el monarca no quería que en el proceso de verificación se dañase la corona.
Arquímedes reflexionando sobre el problema mientras se relajaba en una piscina, se dio cuenta que el agua se desparramaba a los lados de la piscina a medida que el se sumergía mas en ella. En este momento tuvo una revelación. Se dio cuenta que la cantidad de agua que se desparramaba era igual en volumen al espacio que ocupaba su cuerpo.
Este hecho sirvió para probar mediante experimento si la corona del artesano era de oro puro o de oro y plata. Porque la medida de plata ocupa más espacio que su equivalente en oro. Así pues el científico Preparo dos tubos y los llenó de agua, puso la corona del artesano en uno de ellos y otra corona equivalente en el otro, de oro puro. Demostrando que la primera no era de oro puro por cuanto desparramaba más agua. Resulta que el artesano sí había estado defraudando al Rey.
Según la leyenda Arquímedes estaba tan entusiasmado con su descubrimiento que corrió desnudo, por las calles de Grecia, gritando Eureka! Eureka! (palabra griega que significa 'Lo encontré').
Historia de la densidad
Aproximadamente 250 años A.C., a Arquímedes, matemático griego, le dieron como tarea determinar si un artesano defalcaba al Rey deSiracusa al construir una corona que debía ser completa de oro, el rey sospechaba que el artesano podía haber modificado la Aleación, sustituyendo parte del oro por otro metal mas barato, pero el monarca no quería que en el proceso de verificación se dañase la corona.
Arquímedes reflexionando sobre el problema mientras se relajaba en una piscina, se dio cuenta que el agua se desparramaba a los lados de la piscina a medida que el se sumergía mas en ella. En este momento tuvo una revelación. Se dio cuenta que la cantidad de agua que se desparramaba era igual en volumen al espacio que ocupaba su cuerpo.
Este hecho sirvió para probar mediante experimento si la corona del artesano era de oro puro o de oro y plata. Porque la medida de plata ocupa más espacio que su equivalente en oro. Así pues el científico Preparo dos tubos y los llenó de agua, puso la corona del artesano en uno de ellos y otra corona equivalente en el otro, de oro puro. Demostrando que la primera no era de oro puro por cuanto desparramaba más agua. Resulta que el artesano sí había estado defraudando al Rey.
Según la leyenda Arquímedes estaba tan entusiasmado con su descubrimiento que corrió desnudo, por las calles de Grecia, gritando Eureka! Eureka! (palabra griega que significa 'Lo encontré').
Tarea: Representa mediante un dibujo la historia de la densidad.
Fuente: http://www.ecured.cu/index.php/Densidad
viernes, 23 de octubre de 2015
viernes, 16 de octubre de 2015
Redondeo y cifras significativas
¿Qué es "redondear"?
| Redondear un número quiere decir reducir el número de cifras manteniendo un valor parecido. El resultado es menos exacto, pero más fácil de usar. Ejemplo: 73 redondeado a la decena más cercana es 70, porque 73 está más cerca de 70 que de 80. Método normal
Hay varios métodos para redondear, pero aquí sólo vamos a ver el método normal, el que más se usa...
Cómo redondear números
|
Fuente: http://www.disfrutalasmatematicas.com/numeros/redondeo-numeros.
domingo, 11 de octubre de 2015
Densidad y volumen
1.- ¿Qué es masa?
2.- ¿Qué es materia?
3.- ¿Qué es peso?
4.- ¿Cuál sería el peso del cubo en la luna y por qué?
5.- ¿Qué es el volumen?
6.- ¿Cómo podemos encontrar el volumen del cubo?
7.- ¿Cómo podemos conocer el volumen de una piedra?
8.-¿Cuál es la fórmula para calcular la densidad de un cuerpo?
Fuente: www.youtube.com
domingo, 27 de septiembre de 2015
Escalas de temperatura
27/09/2015
Objetivo: Observar las escalas de temperaturas para establecer sus diferencias.
Fuente: es.slideshare.net/catalejo/calor y temperatura
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